Partialtryk - HJÆLP !

[muslimiin]

Salam Aleikum

Jeg sidder her med en eksamensopgave i Kemi A, fra maj 2002, og ved ik rigtig hvordan jeg skal løse følgende opgave:

Ren CH3OH (g) pumpes ind i en tom beholder ved 250°C.
Straks efter at CH3OH (g) er ledt ind i beholderen er partialtrykket for CH3OH (g) = 2 bar.
Ved 250°C har Kp værdien 14,4.

Beregn partialtrykkene af methanol CH3OH, og DME (dimethylether) CH3OCH3, når følgende ligevægt har indstillet sig ved 250°C:
2 CH3OH (g) <--> CH3OCH3 (g) + H2O (g)


Håber der findes nogen herinde som kan hjælpe mig med opgaven..


Wa Salam

[ZamZam]

Wa aleikum assalam

Reaktionen til sidst, siger mig noget..

CH3OH ækvivalere 2 * CH3OCH3. Altså er forholdet 2:1. Altså må vi have mere af CH3OCH3, så ligevægtsbrøken forskydes mod højre.

Er det så ikke denne formel:

p*v=n*R*T

P: tryk
v: vand
n:Stofmængde.
R. En konstan
T: Temperaturen

Det ser ud som om du har alle oplysningerne, men jeg håber ikke at jeg vrøvler

[muslimiin]

Wa aleikum assalam

Reaktionen til sidst, siger mig noget..

CH3OH ækvivalere 2 * CH3OCH3. Altså er forholdet 2:1. Altså må vi have mere af CH3OCH3, så ligevægtsbrøken forskydes mod højre.

Er det så ikke denne formel:

p*v=n*R*T

P: tryk
v: vand
n:Stofmængde.
R. En konstan
T: Temperaturen

Det ser ud som om du har alle oplysningerne, men jeg håber ikke at jeg vrøvler

V står for volumen, og stofmængden kender jeg ikke.. Så kan desværre ikke bruge ligningen p*v=n*R*T